Question

某學(xué)生用0.1×10×25㎜³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H₂，實驗現(xiàn)象見下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L H2SO4	均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）

（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

．
（2）反應(yīng)1-15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是

反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

．
（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：

Cl^-對該反應(yīng)有促進(jìn)作用

；猜想二：

SO₄^2-對該反應(yīng)有抑制作用

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子方程式的書寫方法；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（3）根據(jù)陽離子相同，陰離子的不同可能對化學(xué)反應(yīng)速率存在影響．

解答：解：（1）鋁片與酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；       
（2）鋁片與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（3）鹽酸和硫酸中陰離子不同，可能是Cl^-對該反應(yīng)有促進(jìn)作用，SO₄^2-對該反應(yīng)有抑制作用，故答案為：Cl^-對該反應(yīng)有促進(jìn)作用；SO₄^2-對該反應(yīng)有抑制作用．

點評：本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．