硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，現(xiàn)象為
 
，其化學方程式為
 
．
考點：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，依此進行解答．
解答： 解：硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會生成氫氧化亞鐵白色沉淀，發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，發(fā)生反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反應過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的性質，題目難度不大．掌握物質性質和反應現(xiàn)象是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1
（1）該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1，則NO2的平衡轉化率（α）是
 
．25℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖圖示與對應敘述相符合的是（　�。�
A、圖1表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
B、圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
D、圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、科學、技術密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
B、在海輪外殼上鑲入錫塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關
D、“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

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科目：高中化學 來源： 題型：

變色龍的外表隨環(huán)境變化時一種生物的適應性，保護色在軍事上用于進行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭專家的青睞，BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學結構如圖，當n=3時，其一氯代物（不考慮醇羥基被取代）可能有（　　）
A、3種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K +、SO42-、OH-、CO32-
C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達到平衡時，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：
 
．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時，負極的電極反應式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計算反應的平衡常數(shù)K：
 
．（結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為（　�。�
A、白 紅 白
B、紅 黑 紅
C、紅 紅 紅
D、白 黑 白

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