【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為____。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為__其中氧原子的雜化方式為_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_____。

【答案】2 V形 sp3 P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【解析】

（1）C原子核外電子排布式為1s22s22p2，軌道式為，氮原子的電子排布式1s22s22p3；

（2）OF2分子中O原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為2；

（3）由題意可知CuSO4溶液與P4發(fā)生氧化還原反應生成銅、磷酸和硫酸。

（1）C原子核外電子排布式為1s22s22p2，軌道式為，由軌道表示式可知在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子；氮原子的電子排布式1s22s22p3，其價層電子排布圖為，故答案為：2；；

（2）OF2分子中O原子價層電子對數(shù)為4，則O原子為sp3雜化，孤對電子數(shù)為2，則其空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；sp3；

（3）由題意可知CuSO4溶液與P4發(fā)生氧化還原反應生成銅、磷酸和硫酸，反應的化學方程式為P4+10CuSO4+16H2O＝10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案為：P4+10CuSO4+16H2O＝10Cu+4H3PO4+10H2SO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

（1）A與水反應的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為__________。

（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。

（5）某同學將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

、

(1)互為同系物的是________(填序號，下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有關說法不正確的是

A.步驟①中當v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時，說明反應：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：

已知：

①RCNRCOOH

②RCOOH+

③RCHO++ H2O

R、R′、R″代表烴基

(1)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式：____________。

(3)寫出E→F的化學方程式：__________________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下J→K的化學方程式：____________。

(6)S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A. 電池在放電時，Li＋向電源負極移動

B. 充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時負極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是（ ）

A.該有機物有三種官能團

B.1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H2物質(zhì)的量為4mol

C.一定條件下，能發(fā)生加聚反應

D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。

（2）寫出下列反應的反應類型⑤___；⑥___。

（3）下列說法正確的是（__________）

A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物C與丙烯酸屬于同系物

（4）寫出下列反應方程式：

③B→CH3CHO___。

④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室中制取的流程圖，已知顯墨綠色，下列說法中錯誤的是（ ）

A.第①步在瓷坩堝中進行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進行

B.第②步加入的作還原劑，第④步通發(fā)生反應：是氧化產(chǎn)物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過濾，說明的溶解度隨溫度變化比較大

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