11．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)a＞bB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a＜b
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a＞bD．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)a＜b

分析 由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向生成G的方向移動(dòng)，說(shuō)明a＜b．

解答 解：由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向生成G的方向移動(dòng)，說(shuō)明a＜b，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度不大．注意分析曲線變化特點(diǎn)，從溫度和壓強(qiáng)的變化的趨勢(shì)進(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有容積均為500mL的甲、乙兩個(gè)密閉容器（甲容器恒溫恒容，乙容器恒容絕熱），500℃時(shí)向兩容器中分別充入1mol N2和2.5mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2═2NH3△H＜0并達(dá)到平衡．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后，甲、乙兩容器中氣體的密度相同
B．甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間比乙容器中的長(zhǎng)
C．達(dá)平衡后，甲容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比乙容器中的大
D．平衡時(shí)甲容器中c（N2）=1 mol/L，若再充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該元素原子核外共有4個(gè)電子層
B．該元素原子最外層共有3個(gè)電子
C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．
    氯化鈉		B．
    乙醇		C．
    木炭		D．
    氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．使用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
在上述反應(yīng)中，①氧化劑是HNO3，還原劑是Cu，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO2，具有氧化性的物質(zhì)是HNO3和Cu（NO3）2，具有還原性的物質(zhì)是Cu和NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（2）燃燒電池是一種高效的新型電池，如果以甲醇和空氣為反應(yīng)物，碳酸鉀溶液作為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)成燃料電池，則該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（寫離子方程式）；
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②在相同條件下（等溫、等容），若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出724 kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
C．恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的c（H+）減小，水的離子積常數(shù)Kw減小
D．2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在3種有機(jī)物 ①苯、②乙醇、③乙酸中，
（1）俗稱“酒精”的是②（填序號(hào)）．
（2）屬于食醋主要成分的是③（填序號(hào)）．
（3）煤焦油中獲得的基本化工原料的是①（填序號(hào)）．

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