【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度(燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液,配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是________。
(2)用_______式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞。
(3)用0.20molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_______。
(4)如果實(shí)驗(yàn)操作正確,從滴定開始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_______(填答案字母序號(hào))。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.c(Cl-)+c(Na+)>c(OH-)+c(H+)
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,c(NaOH)_____mol/L,燒堿的純度為_____%(保留整數(shù))。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
(6)經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn),本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高,造成誤差的可能原因是_________(填答案字母序號(hào))。
A.滴定前平視,滴定后俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.用待測(cè)液潤洗錐形瓶
D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
F.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后消失
【答案】 玻璃棒 堿 滴入最后一滴鹽酸時(shí),錐形瓶中的溶液恰好由紅色變無色,并半分鐘內(nèi)不褪色 B C 0.40 91 B C D F
【解析】(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取),冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以實(shí)驗(yàn)除了需要500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是玻璃棒;故答案為:玻璃棒;
(2)燒堿顯堿性,故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液;故答案為:堿;
(3)滴定前溶液為紅色,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為無色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:滴入最后一滴鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘不褪色;故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)A.若c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)成立,則c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-),明顯與溶液里存在的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故A錯(cuò)誤;B.在NaOH溶液只滴加幾滴稀鹽酸,此時(shí)溶液只生成少量NaCl,應(yīng)該存在:c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故B正確;C.溶液始終顯中性,存在電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故C正確;D.c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(Cl-)與溶液里存在的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故D錯(cuò)誤;故選BC;
(5)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為:19.90mL,20.10mL,兩組數(shù)據(jù)均有效,鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL,
HCl~~~~~~~NaOH
1 1
0.2000mol/L×0.02000Lc(NaOH)×0.0100L
解得:c(NaOH)=0.40mol/L,則500mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為:0.4mol/L×0.50L×40g/mol=8.0g,燒堿樣品的純度為×100%=91%;故答案為:0.40;91;
(6)A.滴定前平視,滴定后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏小,燒堿純度偏小,故A不選;B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故B選;C.用待測(cè)液潤洗錐形瓶,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故C選確;D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故D選;E.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁,操作正確,不產(chǎn)生誤差,故E不選;F.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后消失,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故F選;故答案為:BCDF;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有aX、bY、cZ三種元素。已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn+2; ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物; ④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38︰77;卮鹣铝袉栴}:
(1)X2Y2屬于________ 化合物(填“離子”或“共價(jià)”),該化合物中化學(xué)鍵類型有:___________________。
(2)Z的硫化物的VSEPR模型為_________________,分子空間構(gòu)型為______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是_______________、_____________, Z原子在硫化物、氯化物中分別以 ___________雜化軌道成鍵,根據(jù)原子軌道成鍵方式分,Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是 ________________ 、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是( )
A. 金屬元素 B. 稀有氣體元素 C. 非金屬元素 D. 無法確定為哪一類元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后, 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是_________________。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:搖搖2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定選用的指示劑為__________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡,所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計(jì)算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2+ | 5. 9 | 8. 9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①_______;②________;③過濾;④___________;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,產(chǎn)生的白色沉淀不消失,下列敘述正確的是( )
A. 溶液中一定含有SO42-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中一定含有SO32-
D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列說法不正確的是( )
A. AgClO3是氧化產(chǎn)物
B. 方程式的計(jì)量數(shù)依次為10,5,5,9,1,10,1
C. 反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e-時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2
D. 被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于( )
A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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