【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )
A.簡單離子的半徑:X<Z<M
B.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R<N
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】B
【解析】
同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大。故前7種元素處于第二周期,后七種元素位于第三周期,由原子序數(shù)可知,X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此進(jìn)行判斷。
A.O2-、Na+、Al3+具有相同的電子層數(shù),當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,對核外電子的吸引力越大,離子半徑越小,故三者的離子半徑大小關(guān)系為:O2->Na+>Al3+,A項(xiàng)錯誤;
B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng),與氫氣化合生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)判斷。非金屬性:F>Cl,則Y、R兩種元素分別形成的氣態(tài)氫化物HF和HCl的穩(wěn)定性:HF>HCl,B項(xiàng)正確;
C.R和N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是HClO4和H2SiO3,酸性:HClO4>H2SiO3,C項(xiàng)錯誤;
D.由X與N兩種元素組成的化合物是SiO2,SiO2能與氫氟酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),D項(xiàng)錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素,M的價(jià)層電子排布為ns2np2n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等;QM2與GM2具有相等的價(jià)電子總數(shù);T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題:
(1)T元素原子的價(jià)電子排布式是___。
(2)E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示),其原因?yàn)?/span>___。
(3)G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為___,M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為___。M和Q的最簡單氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)?/span>___(寫化學(xué)式)。
(4)TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為pg·cm3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1,則a、b之間的距離為___cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列說法錯誤的是
A. 氫氣的燃燒熱為△H=-akJ·mol-1
B. c<d
C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=-(d-c)kJ·mol-1
D. 0.5a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究反應(yīng)的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。當(dāng)向盛有固體A(A不與水反應(yīng))的試管中滴加溶液B時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降,乙處液面上升。試回答下列問題。
(1)所發(fā)生的反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(2)參加反應(yīng)的A和B的總能量________(填“高于”或“低于”)生成的C和D的總能量。
(3)該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。
(4)該反應(yīng)中,斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量________(填“高于”或“低于”)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。
(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,向A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y,起始時(shí)V(A)=V(B)=a L。在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H>0,達(dá)到平衡時(shí),V(A)=1.1a L。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)開始時(shí),B容器中化學(xué)反應(yīng)速率比A容器中快
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C.打開K一段時(shí)間,達(dá)新平衡時(shí),A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計(jì))
D.打開K達(dá)新平衡時(shí),升高B容器的溫度,A容器的體積會增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)△H=﹣a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑動的活塞.在相同溫度時(shí)關(guān)閉K,向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體.兩容器分別在500℃達(dá)平衡時(shí),A中C的濃度為c1 mol/L,放出熱量b kJ,B中C的濃度為c2 mol/L,放出熱量c kJ.下列說法中正確的是( )
A.500℃達(dá)平衡時(shí)有:c1>c2
B.500℃達(dá)平衡時(shí)有:a>b>c
C.達(dá)平衡后打開K,容器B的體積將減小
D.此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價(jià)為+7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,則在反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中,消耗1mol白磷的能量變化為( )
A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是
A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S
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