Question

5．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過(guò)如圖裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，探究方案設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時(shí)可能有CO₂生成．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)試管A中一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO₂的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時(shí)，試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞ NaHCO₃．（填“＞”或“＜”）
（4）某同學(xué)稱(chēng)取8.4gNaHCO₃，充分加熱，理論上產(chǎn)生CO₂氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為1.12L．

Answer 1

分析 （2）檢驗(yàn)二氧化碳的常用試劑為澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
（3）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；
（4）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算出生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)況下的體積．

解答 解：（2）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的常用試劑為澄清石灰水，將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，澄清石灰水會(huì)變渾濁，
故答案為：澄清石灰水；
（3）碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明碳酸鈉穩(wěn)定性＞碳酸氫鈉，
故答案為：＞；
（4）碳酸氫鈉分解的關(guān)系式為：2NaHCO₃～CO₂，8.4gNaHCO₃的物質(zhì)的量為$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，標(biāo)況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性、反應(yīng)方程式的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．