Question

在反應3Cl₂+6KOH

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5KCl+KClO₃+3H₂O中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（　�。�

A．5：1

B．1：5

C．1：1

D．3：1

Answer 1

分析：反應3Cl₂+6KOH

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5KCl+KClO₃+3H₂O中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，Cl元素的化合價分別由0價→-1價和0價→+5價，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等判斷．

解答：解：反應3Cl₂+6KOH

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5KCl+KClO₃+3H₂O中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，
其中Cl₂→KCl，Cl元素的化合價由0價→-1價，Cl₂→KClO₃，Cl元素的化合價由0價→+5價，
氧化還原反應得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降數(shù)目相等，
得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是5：1，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等進行相關(guān)的計算，題目難度不大．