【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. σ鍵和π鍵比例為71

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為7381451、773310540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+

C. C22O22+互為等電子體,1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA

【答案】A

【解析】

A.單鍵全是σ鍵,雙鍵中1個是σ鍵、一個是π鍵, 中σ鍵和π鍵比例為9:1,故A錯誤;

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,第三電離能突然增大,所以最外層有2個電子,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+,故B正確;

C. 等電子體結(jié)構(gòu)相似,C22﹣與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為 ,所以1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,故C正確;

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N﹣H鍵斷裂,則生成1.5mol氮氣,形成的π鍵數(shù)目為3NA,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.59、9.5、1011,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料:

平衡Ⅰ:Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ:Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mg·L-1

72

≤0.5

Nh4+/mg·L-1

2632

≤15

下列說法錯誤的是(

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動,銅元素含量上升

C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動,銅元素含量下降

D.d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象實驗?zāi)康、結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系中正確的是(   )

操作和現(xiàn)象

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

H2S氣體通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的強

B

固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭食用堿的成分是

碳酸鈉還是碳酸氫鈉

C

某溶液先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

能證明該溶液中一定含有Ag+

D

MgCl2溶液(FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。ADCE分別同主族,E原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個。A、B兩元素可形成BA3氣體分子甲,甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且每個分子內(nèi)含10個電子。請回答下列問題:

(1)氣體甲溶于水所得溶液呈堿性的原因(用電離方程式表示)______________。

已知:甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(注:反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去)。

請寫出從甲乙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____________________________________________

(2)用電子式表示離子化合物D2C2的形成過程____________________________________。

(3)DAEC3DAEC4的溶液均呈現(xiàn)_______(填:”“”“”)性,在DAEB3溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________;如果將兩種溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(4)已知A2EC3A2EC4兩種酸中酸性更強的是后者,請從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系角度解釋這種差異產(chǎn)生的原因___________________________________

(5)B元素的三氯化物(BCl3)常溫下是一種淡黃色液體,具有三角錐型的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于BCl3分子的描述中不正確的是_________________。

ABCl3分子中B顯-3價、采用SP3雜化

BBCl3分子間可形成氫鍵,比PCl3難揮發(fā)

CB、C元素的電負性B< C ,第一電離能B>C

DBCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)物是BH3HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84消毒液的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。

請回答下列問題:

1)該“84消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL84消毒液。

①下列儀器中,不需要用到的是___

A.燒杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D.膠頭滴管 E.天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制 B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D.定容時俯視容量瓶刻度線

Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。

3)三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示;衔X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

X的化學(xué)式為____

②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某無色溶液X可能由KMg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3Fe2、AlO2-、CO32-SO42-、I-、SiO32-,MnO4-中的N種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成:

回答下列問題:

1)不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。

2)通過上述實驗知,X溶液中一定存在__________種離子(填數(shù)字;不考慮HOH-)。

3)在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中,開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_____________

4)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進一步確定白色沉淀B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的BY溶液反應(yīng),沉淀B的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將廢棄鋰離子電池再生處理,制Co3O4的工藝流程如圖所示:

已知:鋰離子電池正極材料是由活性材料(LiCoO2)、導(dǎo)電劑(炭黑)按一定比例粘附在鋁箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15,本流程中完全沉淀時溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/LCo3+有強氧化性,易轉(zhuǎn)化為+2價形態(tài)存在于水溶液中。

(1)鋰離子電池工作時的總反應(yīng)為6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6,充電時陰極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6,寫出放電時正極的電極反應(yīng)式_____________________。

(2)常用H2SO4酸浸而不用鹽酸,因為鹽酸酸浸LiCoO2時會生成氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)當(dāng)Co(OH)2完全沉淀時,浸出液中應(yīng)加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。

(4)檢驗Co(OH)2沉淀洗凈的方法是________________________。

(5)在空氣中加熱Co(OH)2290℃時已完全脫水,到1000℃時剩余固體的質(zhì)量為Co(OH)2質(zhì)量的80.65%。則剩余固體的成分為____________________(填化學(xué)式)。(Co59 Co(OH)2式量:93

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理,如右圖所示。下列說法正確的是

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

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同步練習(xí)冊答案