1．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為nA
B．1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2nA
C．5 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 nA
D．100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2nA

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉由2個Na+和1個O22-構(gòu)成；
C、在質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含氧原子；
D、MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故鎂離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、過氧化鈉由2個Na+和1個O22-構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含2molNa+和1molO22-，即含1mol陰離子，即1nA個，故B錯誤；
C、乙醇溶液中，水的物質(zhì)的量是0.15mol，氫原子0.3mol；乙醇的物質(zhì)的量是0.05mol，氫原子0.3mol，故氫原子的總數(shù)為0.6NA，故C正確；
D、MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，濃鹽酸的物質(zhì)的量是1.2mol，完全反應(yīng)生成氯氣0.3mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，不能繼續(xù)反應(yīng)，即鹽酸會有剩余，故生成的氯氣小于0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素
B．光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一
C．在給定條件下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度
D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+；；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　　）
元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10　m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A．③的熔點低于⑥的熔點
B．元素①與元素⑥形成的化合物皆為堿性氧化物
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
D．元素④形成的氯化物中所有原子周圍都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn+陽離子與Yn-陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-陰離子半徑大于Yn-陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要檢查是否漏水，可以用相同的實驗方法檢查是否漏水
B．溶液蒸發(fā)操作時蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的$\frac{1}{2}$
C．強酸滴定強堿時，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點
D．將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰燼中的碘離子盡可能多的進入溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）
A．C4H10的二氯取代物有4種
B．最簡式為C2H5的烴結(jié)構(gòu)簡式有5種
C．乙苯的一氯取代物只有3種
D．分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN-及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下：

（1）絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時發(fā)生物理變化和化學變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學變化的是BC（填標號）．
A．蒸餾      B．煤干餾     C．風化     D．分餾
（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）3（填化學式）沉淀，下列物質(zhì)中也可以作為絮凝劑的有C（填標號）．
A．NH4Cl      B．食鹽       C．明礬     D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，原因是HCO3-會促進絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強
（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加生石灰后加純堿，理由是．此時Ca2+、Mg2+離子分別形成CaCO3、Mg（OH）2（填化學式）而沉淀下來．
（4）向濾液2中通人Cl2的作用有兩種：一是利用生成的次氯酸（填名稱）具有強氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN-氧化成CO2和N2，從而消除CN-的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．

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