17．下列除雜方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化劑反應
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，過濾
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振蕩后加足量的NaOH溶液，分液．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④

分析 ①乙烯與氫氣加成，易引入新雜質氫氣；
②乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
③溴、三溴苯酚均易溶于苯；
④乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異；
⑤甲苯被高錳酸鉀氧化后，與NaOH反應，與苯分層．

解答 解：①乙烯與氫氣加成，易引入新雜質氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣，故錯誤；
②乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故正確；
③溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH、分液，故錯誤；
④乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故正確；
⑤甲苯被高錳酸鉀氧化后，與NaOH反應，與苯分層，然后分液可分離，故正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)生活實際密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B．在環(huán)保領域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．工業(yè)生產(chǎn)中，使用催化劑能加快化學反應速率，提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法不正確的是
（　�。�
 
A．電解過程中，a 電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．b 電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．曲線 O～P 段表示 O2 的體積變化
D．從開始到 Q 點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為 12 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．I：室溫時，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學儀器、實驗用品；你的正確的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
（2）水的電離程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
（4）如果HA為強酸，MOH為強堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=11.8．
II：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量
濃度（mol/L）		NaOH物質的
量濃度（mol/L）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答下列問題：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實驗結果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式H?H++A-．
（3）從乙、丁組情況分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知反應：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）該反應中的還原劑是CO
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是Fe2O3→Fe．
（3）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目（雙線橋）
（4）如反應中轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如圖1．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．Cu
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應只能微熱的原因是微熱維持反應發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%（精確到1%）；分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調節(jié)溶液pH時，加入CuO反應生成了CuCl2，使產(chǎn)品質量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素是Fe（填元素符號）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出反應⑦的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在反應②③⑥⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填寫序號）．
（4）寫出反應④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質及其物質的量是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在1.01×105Pa、120℃時，1LA、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下2.5LCO2和3.5L水蒸氣，且A分子中比B少2個碳原子，試確定A和B的分子式及體積比A為甲烷、B為丙烷時，二者體積分別為0.25L、0.75L；當A為乙烷、B為丁烷時，二者體積分別為0.75L、0.25L．

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同步練習冊答案