Question

6．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+a Na₂O₂═2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+cO₂↑
該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na₂O，b與c的關(guān)系是b=2c+8．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中鐵元素由+2價升高到+6價，過氧化鈉中的部分氧由-1價升高到0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降規(guī)律，過氧化鈉中的另一部分氧一定會由-1價降低到-2價，反應(yīng)中硫、鐵原子已經(jīng)守恒，故X只能為Na₂O；根據(jù)原子守恒判斷b、c關(guān)系；
（2）①高鐵酸鉀是生成物，則Fe（OH）₃是反應(yīng)物，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價，則Fe（OH）₃是還原劑，還需要氧化劑參加反應(yīng)，C1O^-具有強氧化性，所以C1O^-是反應(yīng)物，生成物是C1^-，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6；
②該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價升高到+6價，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和高鐵酸根離子之間關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和還原產(chǎn)物之間關(guān)系式計算還原產(chǎn)物物質(zhì)的量．

解答 解：（1）反應(yīng)中鐵元素由+2價升高到+6價，過氧化鈉中的部分氧由-1價升高到0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降規(guī)律，過氧化鈉中的另一部分氧一定會由-1價降低到-2價，反應(yīng)中硫、鐵原子已經(jīng)守恒，故X只能為Na₂O，配平后方程式為：2FeSO₄+6Na₂O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，
故答案為：Na₂O；b=2c+8；
（2 ） ①高鐵酸鉀是生成物，則Fe（OH）₃是反應(yīng)物，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價，則Fe（OH）₃是還原劑，還需要氧化劑參加反應(yīng)，C1O^-具有強氧化性，所以C1O^-是反應(yīng)物，生成物是C1^-，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，溶液在堿性條件下進行，則氫氧化根離子參加反應(yīng)，生成水，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
②2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，每生成1mol FeO₄^2-轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=$\frac{6mol}{2}×1$=3mol，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是氯離子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量=$\frac{0.3mol}{6}×3$=0.15mol，
故答案為：3；0.15．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，正確判斷各個物理量之間關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難點是化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，要注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及電荷守恒，題目難度不大．