Question

用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化，并填空．
（1）（雙線橋）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

 

元素被氧化，

 

氧化產(chǎn)物．
（2）（單線橋）3Cl₂+6NaOH 

高溫  .

NaClO₃+5NaCl+3H₂O，Cl₂是

 

劑，

 

還原產(chǎn)物．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高為O₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，據(jù)此分析；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑生成還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高為O₂中0價(jià)被氧化生成的氧氣為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；O；O₂．
（2）反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+H₂O中，化合價(jià)升高的元素是Cl，失電子，所以Cl₂是還原劑，化合價(jià)降低的元素也是氯元素，得到電子生成NaCl，所以Cl₂也是氧化劑，NaCl為還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：，氧化劑和還原劑；NaCl．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．