Question

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃；
假設2：紅色粉末是Cu₂O；
假設3：                                。
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。   
(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                                       。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法是否合理，簡述你的理由：                                           
                                                                      。
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是              ，寫出發(fā)生反應的離子方程式                                           。

Answer 1

（12分）Fe₂O₃和Cu₂O （1分）(1) 固體完全溶解，溶液呈血紅色 （1分）
(2) 不合理 當原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時，加入稀H₂SO₄后產(chǎn)生的Fe³⁺可能完全與Cu反應生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色。 （2分）
(3)  Fe₂O₃和Cu₂O  Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O   Cu₂O+2H⁺ ＝Cu+Cu²⁺+H₂O   2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺   (各2分)

試題分析：根據(jù)假設1和假設2可知，假設3應該是紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O。
（1）若假設1成立，則溶液中含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇到KSCN溶液呈紅色，即實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色。
（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu可能與Fe³⁺完全反應生成亞鐵離子，即2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，則加入KSCN溶液也不變色，故此種說法不正確。
（3）固體全部溶解，則一定存在Fe₂O₃和Cu₂O，因為Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)，提高學生的學習效率。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論，做題時注意把握題給信息。