Question

工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl．為測(cè)定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L^-1鹽酸恰好反應(yīng)．
（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量
（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度．

Answer 1

解：（1）1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L^-1鹽酸恰好反應(yīng)，
故消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為：0.019L×2.0mol?L^-1=0.038mol，
答：消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.038mol；
（2）令樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，則：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
1 1
x 0.038mol
故x=0.038mol
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.038mol×40g/mol=1.52g，
故樣品中氫氧化鈉的純度為×100%=95%，
答：工業(yè)燒堿中NaOH的純度為95%．
分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，中NaOH的純度=×100%．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．