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3．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
B．新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產生
C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

分析 A、碳酸鈉溶液顯堿性，能用于清洗油污；
B、氫氣是新能源，無污染；
C、鐵礦石在高溫下與焦炭發(fā)生氧化還原反應；
D、煤的氣化、液化都是化學變化．

解答 解：A、碳酸鈉溶液顯堿性，能使油脂水解，故可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，故A正確；
B、氫氣是新能源，無污染，新型氫動力車的投入，減少了污染物的排放，有益于減少霧霾的產生，故B正確；
C、鐵礦石在高溫下與焦炭發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e元素從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，F(xiàn)e的化合價降低被還原，所以屬于熱還原法，故C正確；
D、煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體，燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學與生產、生活密切相關知識，考查了學生對元素及化合物知識、有機物知識的理解和應用，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①25℃時，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所電離出來的H+數(shù)為10-3NA
②78g Na2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA
⑦在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA．
A．②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．堿金屬單質的熔點、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸降低
B．過渡元素可用于制備半導體材料
C．堿金屬單質的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸
（KMnO4中性條件下還原產物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱．
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
  第一次 第二次第三次 第四次 
體積（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
請回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，通電t min時，在B極上共收集11.2mL標況氣體．然后反接電源，用相同電流再電解$\frac{t}{2}$min，兩極上均無氣體產生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH值接近2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列制定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等n的水與重水含有的中子數(shù)
B．等n的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應時轉移的電子數(shù)
C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①$→_{催化劑．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）由B生成C的反應類型是氧化反應，肉桂酸中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）寫出由A生成B的化學方程式：．
（3）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：．
（4）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是c．
a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
（5）寫出C與NaOH反應的化學方程式：．
（6）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，符合下列條件的有18種．
a．苯環(huán)上有兩個取代基；      b．能發(fā)生銀鏡反應；     c．與Na作用有H2產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：工業(yè)CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
（1）制備氧化銅：
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質，操作是：加適量水溶解，攪拌，過濾．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+完全轉化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部轉化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉化為Cu （OH）2沉淀．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是：將CuSO4•5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時，停止加熱、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點是：受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下．
（2）探究氧化銅的性質：
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑．
②為探究試管A中的反應速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各種試紙，使用時預先不能用蒸餾水濕潤的是（　�。�
A．紅色石蕊試紙B．淀粉KI試紙C．pH試紙D．藍色石蕊試紙

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