下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（   ）
A．在生石灰中加水B．硝酸銨溶于水
C．濃硫酸加水稀釋D．用石灰石煅燒石灰
A
硝酸銨溶于水、濃硫酸加水稀釋都是物理變化，而非化學(xué)變化。依據(jù)常識(shí)，生石灰中加水是放熱反應(yīng)，而石灰石煅燒石灰需要持續(xù)高溫，故為吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標(biāo)表示體系的總組成，縱坐標(biāo)為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T1時(shí)a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T2時(shí)相應(yīng)為c、d）。T3為臨界溫度，此時(shí)A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和間-CH3C6H4NH2有低的臨界溫度（見(jiàn)示意圖2）。請(qǐng)根據(jù)上述事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
    T3
    T2       c       d
T1       a            b
                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H2O        (C2H5)3N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
圖 1                      圖 2
2-1 解釋圖1中T3存在的原因。
2-2 說(shuō)明圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。
2-3 描述圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)的互溶過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（   ）
A．△H1 ＝△H2B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）
A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol－1
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1
D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步�！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學(xué)名為肼又稱(chēng)聯(lián)氨，無(wú)色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。
⑴水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                   。
⑵氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對(duì)電子，它能通過(guò)配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過(guò)程可以表示為NH3+H2ONH4++OH-。試問(wèn)N2H4與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
⑶已知硼酸[B(OH)3]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類(lèi)似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過(guò)程：                                         。
⑷N2H4和N2O4反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度，產(chǎn)生無(wú)污染的氣體。1g液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出a KJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑     反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e-                            H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)                H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                  H3="482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（　　）
A．Na2S、MgO、HClB．NaOH、CaO、N2
C．CO2、H2O、Na2OD．H2S、NH3、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)
D．每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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