【題目】下列各組離子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小塊鈉后仍能大量共存的是(
A.Na+、K+、Cl、CO32
B.Cu2+、Na+、SO42、CO32
C.Ba2+、K+、Cl、SO42
D.K+、Na+、HCO3、NO3

【答案】A
【解析】解:A.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),且與OH不反應(yīng),可大量共存,故A正確; B.Cu2+與CO32反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,且與OH反應(yīng),故B錯誤;
C.Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故C錯誤;
D.離子之間不反應(yīng),加入鈉后,HCO3與OH反應(yīng)而不能大量共存,故D錯誤.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:

已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算):

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

1為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③______等。已知浸出的金屬離子均為二價,寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。

2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會與Sb2O3Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________

3)除鐵的過程分兩步進(jìn)行:

①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。

4)除鐵過程第①步,若加入KMnO4時條件控制不當(dāng),MnO2會繼續(xù)反應(yīng),造成的結(jié)果是______________,若加入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設(shè)計實驗方案加以驗證_________________

5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

6)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):

Ksp(CdCO3)5.21012Ksp(CdS)3.61029,Ksp(Cd(OH)2)2.01016,根據(jù)上述信息:

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

aNa2CO3 bNa2S cCaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時溶液中c(Cd2+)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

1酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

2CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

3為保證產(chǎn)品的純度,調(diào)節(jié)pH的范圍為___________,調(diào)pH值可以選用(填字母)_______。

a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO

4煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。

5CuCl產(chǎn)品中CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

6已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發(fā)生反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,下列說法正確的是

A. 兩種氣體的密度之比是32 B. 兩個容器的體積之比為23

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質(zhì)的量之比為32

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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時,隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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【題目】有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1 , SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7molL1 , 則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.1 molL1
B.0.15 molL1
C.0.2 molL1
D.0.25 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含TiFe等元素,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

1TiO2+鈦的化合價為________

2步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。

3步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________________。

4已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟中,FeCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH8.5c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3____(填沒有Fe(OH)2;步驟中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓需要采取的措施是____。

5富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是

A.熱穩(wěn)定性:HFH2ONH3B.原子半徑:ClSP

C.堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.金屬性:KNaLi

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