Question

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉化率是_______；

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______________；

(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________；

(4)當反應進行到第___min，該反應達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為______。

Answer 1

【答案】30%3X+Y2Z0.05mol/(L·min)250%

【解析】

（1）由圖象可以看X的轉化率=變化量/初始量×100%=[（1.0-0.7）mol/1.0mol] ×100%=30%。因此答案是：30%。
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z。因此，本題答案是：3X+Y2Z；
（3）由圖象可以看出v（Z）=0.2mol/(2L2min)=0.05mol（Lmin）-1，因此，答案是：0.05mol（Lmin）-1。
（4）由圖象可以看出當反應進行到2min時，達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化。根據(jù)阿伏伽德羅定律，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比=0.9mol/(0.7+0,2+0.9)×100%=50%，因此，本題答案是：2、50%。