在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化．明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．其中B是兩性氧化物，D是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種氣體，G是一種黑色金屬氧化物．
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（1）寫出A-G的化學(xué)式：
A是
 
；B是
 
；D是
 
；E是
 
；F是
 
；G是
 
．
（2）寫出明礬溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）金屬單質(zhì)D可以跟黑色的金屬氧化物G在高溫下反應(yīng)生成另一種金屬單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式
 
．
分析：明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，與過量堿反應(yīng)生成A，CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解生成CuO、CO2、H2O，G是一種黑色金屬氧化物，G為CuO，F(xiàn)是一種氣體，A+F反應(yīng)生成沉淀，則A為KAlO2，F(xiàn)為CO2，B是兩性氧化物，B為Al2O3，B電解生成D，D是一種金屬單質(zhì)，則D為Al，E為O2，然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答．
解答：解：明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，與過量堿反應(yīng)生成A，CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解生成CuO、CO2、H2O，G是一種黑色金屬氧化物，G為CuO，F(xiàn)是一種氣體，A+F反應(yīng)生成沉淀，則A為KAlO2，F(xiàn)為CO2，B是兩性氧化物，B為Al2O3，B電解生成D，D是一種金屬單質(zhì)，則D為Al，E為O2，
（1）由上述分析可知，A為KAlO2，B為Al2O3，D為Al，E為O2，F(xiàn)為CO2，G為CuO，故答案為：KAlO2；Al2O3；Al；O2；CO2；CuO；
（2）明礬溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）D可以跟黑色的金屬氧化物G在高溫下反應(yīng)生成另一種金屬單質(zhì)為Cu，該反應(yīng)為2Al+3CuO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu，故答案為：2Al+3CuO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系來分析解答，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
過濾
過濾
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B
Al2O3
Al2O3
；溶液E
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）寫出反應(yīng)①、②、③的離子方程式
①
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

②
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

③
[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
．
（4）每生成1摩D，同時(shí)生成
0.75
0.75
摩E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）寫出明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中逐步加入NaOH溶液至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先生成白色沉淀后沉淀逐漸消失
先生成白色沉淀后沉淀逐漸消失
，反應(yīng)的總離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；
（2）G物質(zhì)的化學(xué)式為
Cu
Cu
；A和過量的F反應(yīng)的離子方程式為
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）圖中所得G和D都為固體，其混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
；
（4）電解熔融的B是工業(yè)上生產(chǎn)某常用金屬的方法，每生成1mol D轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
3NA
3NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
精英家教網(wǎng)
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式．固體B
 
；沉淀D
 
．
（3）試劑③是
 
（填化學(xué)式）
（4）寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；②的離子反應(yīng)方程式
 
．

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