Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
• B、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH^-）相等
• C、含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO的質(zhì)量相等
• D、25℃和101kpa，1 mol CO的體積小于22.4L

Answer 1

分析：A．甲基（-CH₃）與羥基（-OH）的電子數(shù)均為9；
B．NaOH完全電離，而一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C．含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO，二者物質(zhì)的量之比為1：2；
D.25℃和101kpa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol．

解答：解：A．甲基（-CH₃）與羥基（-OH）的電子數(shù)均為9，則等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等，故A正確；
B．NaOH完全電離，而一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中相比，NaOH中的c（OH^-）大，故B錯誤；
C．含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO，二者物質(zhì)的量之比為1：2，其質(zhì)量比為64：28×2=8：7，質(zhì)量不等，故C錯誤；
D.25℃和101kpa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol，則不能計算其體積，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計算能力的考查，注意電離平衡及Vm的使用條件，題目難度不大．