Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥ ⑨ 。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 、 （用元素符號(hào)做答）。

（3）寫出元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 。

（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（6）在⑤與④中，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明其金屬性的強(qiáng)弱，方案 ；

（7）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式 。

（8）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 （用化學(xué)式做答）。

Answer 1

【答案】（1）Si、Ar；

（2）K、 F；

（3）4s2

（4）Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

（5）NH3+HNO3＝NH4NO3 或2H2S+H2SO4(濃)＝3H2O + 2S + SO2；

（6）分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；

（7）S2-+Cl2＝S+2Cl-；

（8）HF＞HCl＞HBr；

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定：① 是N，②是F；③是Na；④是Mg;⑤是Al；⑥是Si，⑦是S。⑧是Cl；⑨是Ar；⑩是K，是Ca，Br；

（1）根據(jù)以上分析可知⑥是Si，⑨是Ar。

（2）在同一周期中元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，在同一主族中隨原子核外電子層數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以在①～元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的是F；

（3）是鈣，元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s2。

（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多物質(zhì)是氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。

（5）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，該元素是氮元素或硫元素，反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3 或2H2S+H2SO4(濃)＝3H2O + 2S + SO2；

（6）金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，則證明其金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；；

（7）非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的，則證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)離子反應(yīng)方程式為S2-+Cl2＝S+2Cl-；

（8）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱HF＞HCl＞HBr。