分析 (1)分子間形成氫鍵,物質(zhì)的溶解度增大;
(2)甲醇與甲醇分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)異常的高;
(3)首先判斷CO2和H2分子中含有多少δ鍵和π鍵,根據(jù)化學(xué)方程式計算;
(4)根據(jù)晶體類型分析,熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體.
解答 解:(1)甲醛與水分子間形成氫鍵,所以甲醛易溶于水,故答案為:甲醛與水分子間形成氫鍵;
(2)甲醇與甲醇分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn):甲醇大于甲醛,故答案為:>;甲醇分子間有氫鍵;
(3)1個CO2和4個H2分子中共含有6個δ鍵和2π鍵,若有2molCH4生成,則有12molδ鍵和4molπ鍵斷裂,故答案為:12;4;
(4)根據(jù)晶體類型分析,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,Si和金剛石都是原子晶體,原子半徑越小,共價鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,CO2和CS2都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高,Na的熔點(diǎn)低于100℃,所以熔點(diǎn)低到高的順序?yàn)椋孩佗茛邰冖堍;故答案為:①⑤③②④⑥?/p>
點(diǎn)評 本題考查了氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響和晶體的有關(guān)性質(zhì),主要考查了晶體類型的判斷及晶體的物理性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C1<C2<C3 | B. | C1=C2>C3 | C. | C1>C2>C3 | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:A>B>C>D | B. | 原子序數(shù):d>c>b>a | ||
C. | 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C | D. | 離子半徑:C>D>B>A |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)的分子式為C16H15O3 | |
B. | 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 | |
C. | 該分子中的所有碳原子不可能共平面 | |
D. | 1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol 和7mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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