Question

如下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期     族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	①	⑩

（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（填元素符號）
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

 

（寫化學(xué)式，下同），堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

、

 

．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

 

，原子半徑最大的是

 

．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

，怎樣用化學(xué)實驗證明？

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：物質(zhì)的組成專題

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素；
（2）在周期表中，最活潑的金屬位于周期表左下角，最活潑的非金屬位于周期表右上角，但稀有氣體除外，惰性氣體原子最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，Al元素的氫氧化物呈兩性；
（4）在元素周期表中，原子電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（5）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度判斷，可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物堿性強弱判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素，故答案為：K；Si；S；
（2）在周期表中，最活潑的金屬位于周期表左下角，最活潑的非金屬位于周期表右上角，但稀有氣體除外，惰性氣體原子最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，故答案為：K；F；Ar；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，其次最活潑的非金屬元素是Cl，所以酸性最強的酸是HClO₄；元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，K元素金屬性最強，則堿性最強的是KOH，Al（OH）₃呈兩性，
HClO₄和KOH發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，
HClO₄和Al（OH）₃反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)方程式為3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
Al（OH）₃和KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)方程式為KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O；3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）在元素周期表中，原子電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以在這些元素中，原子半徑最小的元素是F、原子半徑最大的元素是K，故答案為：F；K；
（5）鈉能和冷水反應(yīng)生成氫氣，鎂和冷水不反應(yīng)，但能和沸水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉的金屬性比鎂強，
故答案為：Na；用Na、Mg分別和冷水反應(yīng)生成氫氣的難易程度判斷．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)性質(zhì)比較、元素周期律等知識點，熟練掌握并靈活運用元素周期律即可解答，知道金屬性、非金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大．