12．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅是負極，氧化銀是正極
B．鋅發(fā)生氧化方應，氧化銀發(fā)生還原反應
C．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

分析 A．原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式知，Zn發(fā)生氧化反應為負極、氧化銀發(fā)生還原反應為正極；
B．失電子發(fā)生氧化反應、得電子發(fā)生還原反應；
C．電池反應式為Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，隨著反應進行，電解質(zhì)溶液濃度增大；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答 解：A．原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式知，Zn發(fā)生氧化反應為負極、氧化銀發(fā)生還原反應為正極，故A正確；
B．鋅失電子發(fā)生氧化反應、氧化銀得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C．電池反應式為Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，隨著反應進行，消耗水，KOH的物質(zhì)的量不變，則電解質(zhì)溶液濃度增大，所以堿性增強，故C錯誤；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池原理，明確正負極判斷、離子移動方向、反應類型即可解答，易錯選項是C，注意KOH的物質(zhì)的量不變但濃度改變．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是（　�。�
A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強弱
B．氫化物沸點的高低
C．氫化物還原性強弱
D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通過 NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是（　　）
A．Pt 電極上發(fā)生的是氧化反應
B．O2-向正極遷移
C．負極的電極反應式為：NO-2e-+O2-=NO2
D．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，則負極的電極反應式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池．


圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色，C位置的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是B（填A或B）電極．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）固體A的應用光纖、飾品、制硅、制玻璃等（兩點）．
（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O．向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟，缺點是氧化鋁中會混入二氧化硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法不正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
  選項陳述I陳述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2導電能力強可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性，在某些反應中熱效應大利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

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