【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問題。
族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的是____________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。
(2)⑥的單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)物的電子式: 。
(3)寫出⑦的單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】(1)Cl;NaOH;Al(OH)3;HClO4
(2)
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置知,①~⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。
(1)同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),所以第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH;呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁,化學(xué)式為Al(OH)3;元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。
故答案為: Cl;NaOH;Al(OH)3;HClO4;
(2)⑥為鎂元素,鎂單質(zhì)在氯氣中燃燒生成氯化鎂,其電子式為:。
故答案為:;
(3)⑦為鋁元素,其單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是( )
A. 能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B. c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D. 水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C.1molNaCl固體中含有NA個(gè)Na+
D.28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應(yīng)用廣泛。
(1)P元素的基態(tài)電子電子排布式為
(2)白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,科學(xué)家目前合成了 N4分子, N 原子的雜化軌道類型是 ,N—N—N 鍵的鍵角為 ;
(3)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(4)HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸,酸性較強(qiáng)的是 ,酸根中沒有孤對(duì)電子的是 ,NO2—價(jià)電子構(gòu)型是 。
(5)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示:N與As是同族元素,B與Ga是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似,兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是 ;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則其密度為 g·cm-3 (用含a的式子表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加氫所得產(chǎn)物名稱為( )
A.4-甲基-2-乙基戊烷 B.2、5-二甲基戊烷
C.2-乙基-4-甲基戊烷 D.2、4-二甲基己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的氯化物是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,某種制備銅的氯化物的流程如下。
按要求回答下列問題:
(1)在進(jìn)行操作①之前,要確認(rèn)溶液中雜質(zhì)已經(jīng)完全沉淀,檢驗(yàn)的具體操作和現(xiàn)象是 。
(2)上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是
(3)溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))__________。
a.NaHCO3 b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3
(4)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→ 、 → 、 →f、g→ 。
②為了防止生成氧化銅,實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作,其操作是 。
③實(shí)驗(yàn)過程中,飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象,請(qǐng)用化學(xué)相關(guān)原理和知識(shí)解釋原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( )
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1
C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L-1氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是
A. c= B.
C. n=m+17Vc D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。
①各儀器的連接順序?yàn)?/span>________________,裝置C的作用是_________________。
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中,常含有少量剩余的硫酸,欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體,請(qǐng)從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過程______________________。
(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。
①為了提高酸浸效率,可以采取的措施有_____________、 (寫出兩條即可)。
②氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
③由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過濾、洗滌、干燥。
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