Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A
2. B.
   0.1mol OH^-含N_A個(gè)電子
3. C.
   1.8g重水（D₂O）中含N_A個(gè)中子
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含N_A個(gè)氧原子

Answer 1

B
分析：A、銅與硫反應(yīng)生成Cu₂S，以此來(lái)判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、根據(jù)OH^-離子的電子數(shù)判斷，1個(gè)OH^-離子含有的電子數(shù)為8+1+1=10；
C、根據(jù)重水的組成原子的結(jié)構(gòu)判斷，1個(gè)重水分子含有的中子數(shù)為1×2+8=10；
D、根據(jù)臭氧的分子組成判斷，分子式為0₃．
解答：A、銅與硫反應(yīng)生成Cu₂S，1mol銅失去的電子數(shù)為1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1個(gè)OH^-離子含有的電子數(shù)為8+1+1=10，0.1molOH^-含N_A個(gè)電子，故B正確；
C、1個(gè)重水分子含有的中子數(shù)為1×2+8=10，1.8g重水（D₂O）中含×10=0.9mol，故C錯(cuò)誤；
D、臭氧的分子式為0₃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含0.5×3=1.5mol氧原子，氧原子數(shù)為1.5N_A，故D錯(cuò)誤；
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，做題時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)、存在的條件、物質(zhì)的性質(zhì)和分子的組成等因素，本題難度并不大，本題注意硫和銅的反應(yīng)物．