Question

200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5N_A個(gè)，含金屬離子N_A個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、2.5 mol?L^-1
• B、5 mol?L^-1
• C、7.5 mol?L^-1
• D、2 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：1.5N_A個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，據(jù)此分析解答．

解答： 解：1.5N_A個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，濃度=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)硫酸鹽的物質(zhì)的量計(jì)算，判斷金屬離子的化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．