1．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　　）
A．分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面以下
B．制備乙酸乙酯時，加料順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加，直至沉淀剛好溶解為止
D．實驗室可用苯和溴水在Fe作催化劑的情況下制備溴苯

分析 A、溫度計測量餾分的溫度；
B、制取混合酸時，需要類比濃硫酸的稀釋進(jìn)行操作，應(yīng)該將濃硫酸加入到乙醇中；
C、氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子；
D、溴水和苯不反應(yīng)，制取溴苯需要的是液溴，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、實驗室進(jìn)行石油的分餾實驗時，是利用物質(zhì)的沸點不同分離混合物，所以溫度計測量餾分的溫度，水銀球位于支管口處，故A錯誤；
B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇和乙酸，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，不能先加入濃硫酸再加入乙醇和乙酸，故B錯誤；
C、氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，符合操作，故C正確；
D、溴水和苯不反應(yīng)，應(yīng)利用液溴與苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)檢驗、有機(jī)物的制備實驗和水解實驗等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．1mol N2反應(yīng)放出的熱量 為92.4kJ•mol-1那么N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．945.6 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．896 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
     ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
     ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
 回答下列問題：
（1）該工藝中，不宜采用的溫度條件是較高溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
（2）氯堿工業(yè)中獲取Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
（4）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的，除消耗過量Cl2外，還有與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物的作用．
（5）從“反應(yīng)Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品中可以做化肥的有KNO3、KCl．
（6）K2FeO4-Zn可以組成堿性電池，K2FeO4在該電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，若該電池在工作時，19.5g鋅參加反應(yīng)，消耗39.6gK2FeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下：

（1）流程圖中，CaHAsO4中，砷的化合價為+5．
（2）硒光太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（3）流程圖中循環(huán)的物質(zhì)是CaCl2溶液．
（4）Cl2，CaCl2溶液作用生成次氯酸鈣的化學(xué)方程式為CaCl2+2H2O+2Cl2=Ca（ClO）2+4HCl；硒的物料中含金屬硒化物（MeSe）可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸及氫氧化物等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MeSe+3Ca（ClO）2+4H2O=2H2SeO3+3CaCl2+2Me（OH）2；工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺點是生成氮的氧化物，污染較大．
（5）還原沉淀硒時，F(xiàn)eCl2酸性溶液還原H2SeO4（強(qiáng)酸）為亞硒酸（弱酸）的離子方程式為4H++SeO42-+2Fe2+=H2SeO3+2Fe3++H2O；SO2將亞硒酸還原為硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（　　）
A．X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
B．Y與乙酸反應(yīng)生成W的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
C．Z和Y分子中官能團(tuán)不同
D．W的分子式為C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是（　　）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞③
C．元素的最高正化合價：④=②D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下圖裝置可用于收集某氣體并驗證該氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，下列選項正確的是（　　）
 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
 A SO2 品紅溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
 B C2H4  溴水  
 溶液褪色  		 C2H4能發(fā)生加成反應(yīng)
 C NH3 酚酞試液  溶液變紅   氨水具有漂白性
 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色   氯水具有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
B．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
D．Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1

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