9．下列方法不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（　�。�
A．固體氯化銨和消石灰共熱B．加熱濃氨水
C．濃氨水滴加到堿石灰中D．加熱固體氯化銨

分析 A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水；
B．濃氨水易揮發(fā)，加熱促進(jìn)濃氨水的揮發(fā)；
C．利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進(jìn)NH3•H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出；
D．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣．

解答 解：A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用來(lái)制備氨氣，故A不選；
B．濃氨水易揮發(fā)，加熱促進(jìn)濃氨水的揮發(fā)，可以用來(lái)制備氨氣，故B不選；
C．CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3•H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3•H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故C不選；
D．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理，并會(huì)根據(jù)反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系，將下列等式補(bǔ)充完整，c（SO42-）=$\frac{1}{2}$[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．苯C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
 乙基香草醛分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：


提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（1）A生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有4種．
（3）寫(xiě)出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（  ）是一種醫(yī)藥中間體．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反應(yīng)流程圖表示如下，請(qǐng)將后面一步的反應(yīng)條件寫(xiě)在箭頭下方，試劑或原料寫(xiě)在箭頭上方，中間產(chǎn)物填在圖中的方框內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，X電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（　　）
A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．

（1）H的化學(xué)式NH4Cl
（2）用電子式表示CO2的形成過(guò)程：．
（3）寫(xiě)出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3
（4）寫(xiě)出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（5）F和CO2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液
寫(xiě)出物料守恒式2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；電荷守恒式2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；
質(zhì)子守恒式c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）；離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合
寫(xiě)出物料守恒式2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）；電荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）．
（4）25℃，濃度相同的NH4Cl與NH3•H2O等體積混合，混合后pH=10
寫(xiě)出物料守恒式2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；電荷守恒式c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Mg（OH）2在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為C．
A．在純水中     B．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中    C．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，
再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為AgCl＞AgI＞Ag2S，寫(xiě)出白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀的離子方程式AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)藥品的保存和運(yùn)輸不正確的是（　�。�
A．濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶并置于陰涼處
B．氫氟酸不能裝在玻璃瓶，應(yīng)裝在塑料瓶中
C．NaOH溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D．常溫下濃硫酸和濃硝酸可以鐵制槽罐車運(yùn)輸

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