【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗.請回答以下問題:
(1)裝置甲中儀器a的名稱為 . 用裝置甲制取NH3 , 在b中加入CaO固體,a中加入濃氨水,寫出反應的化學方程式: .
(2)將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中,溶液變藍而后逐漸褪色.查閱資料得知:溶液藍色逐漸褪色,是因為有+5價的碘元素生成.請寫出該反應的離子方程式: .
(3)用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗.錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水,通入空氣,并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi),鉑絲保持紅熱.鉑絲保持紅熱的原因是;錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是 .
(4)活動小組從“綠色化學”角度出發(fā).在裝置丁中進 行SO2的性質(zhì)實驗.其中棉花上蘸有不同試劑.請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的試劑 | 品紅溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | |
現(xiàn)象 | 溶液紫色褪去 | 無 | |
結論 | SO2具有漂白性 | SO2具有 | SO2有毒,不能排空 |
【答案】
(1)分液漏斗;CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑
(2)5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+
(3)氨的催化反應是放熱反應;有紅棕色氣體產(chǎn)生,并產(chǎn)生白煙
(4)濃堿液;褪色;還原性
【解析】解:(1)由裝置圖可知a為分液漏斗,CaO可與水反應生成氫氧化鈣,反應放出熱量,促進氨氣的揮發(fā),反應的方程式為CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑,所以答案是:分液漏斗;CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑;(2)由題意可知氯氣和KI反應生成KIO3 , 反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ , 所以答案是:5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+;(3)鉑絲保持紅熱,說明氨的催化反應為放熱反應,生成NO,可與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮,二氧化氮和水反應生成硝酸,硝酸與氨氣反應生成硝酸銨,可觀察到白煙生成,所以答案是:氨的催化反應是放熱反應;有紅棕色氣體產(chǎn)生,并產(chǎn)生白煙;(4)二氧化硫具有漂白性,可使品紅褪色,具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,為酸性氣體,可與堿反應, 所以答案是:
棉花位置 | ① | ② | ③ |
濃堿液 | |||
現(xiàn)象 | 褪色 | ||
結論 | 還原性 |
【考點精析】認真審題,首先需要了解氯氣的化學性質(zhì)(氯氣的化學性質(zhì):與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應;與水反應;與堿反應;與還原性物質(zhì)反應),還要掌握氨的實驗室制法(安驗室制法:用銨鹽與堿共熱,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)的相關知識才是答題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C.1L 1molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
D.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:3I﹣(aq)+ (aq)I (aq)+ (aq)
(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=;
(2)如圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量,則反應的△H0(填“>”、“<”或“=”); (Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中,使用催化劑的是線;
(3)反應中發(fā)生反應的I﹣與被氧化的I﹣的物質(zhì)的量比為;
(4)反應的速率可以用 與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗,記錄的數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I﹣)/molL﹣1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c( )/molL﹣1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
則:該實驗的目的是 , 顯色時間t1=s,分析表中數(shù)據(jù),得出的結論是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】參照反應Br+H2﹣→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應為吸熱反應
B.正反應為放熱反應
C.加入催化劑,該化學反應的反應熱增大
D.從圖中可看出,該反應的反應熱與反應途徑有關
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).設起始 =Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應,鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B.4.48LNH3中含原子總數(shù)目為0.8NA
C.新制的含NA個Fe(OH)3分子的氫氧化鐵膠體中,含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
D.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.a克CH4在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應,反應后固體質(zhì)量恰好也增加a克
B.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+
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