1 molCH4與一定量的Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種氯代甲烷的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量是


  1. A.
    2 mol
  2. B.
    2.5 mol
  3. C.
    3 mol
  4. D.
    4 mol
B
因?yàn)樯傻乃姆N氯代甲烷的物質(zhì)的量相等，即生成的氯代甲烷每種為0.25 mol，而每取代一個氫原子，則需要一個氯氣分子，故所需氯氣的物質(zhì)的量為0.25 mol×(1+2+3+4)＝2.5 mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式
O=C=O、、（任寫兩種）
O=C=O、、（任寫兩種）
，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是
，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO

（4）F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H2未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應(yīng)的反應(yīng)為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應(yīng)10min時，改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度
．

③t℃時，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，此方面的科學(xué)研究為當(dāng)今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請按要求回答下列問題：
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．
（2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質(zhì)中，該電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同學(xué)利用此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
①b端所用電極材料為
鐵
鐵
．
②寫出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱：
NaCl溶液
NaCl溶液

③寫出該裝置工作時的總反應(yīng)：
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮?dú)饬髦蠸iO2與焦炭發(fā)生如下反應(yīng)：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容積不變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是
AB
AB
．
A．該反應(yīng)的△H=-1591.2kJ/mol
B．當(dāng)焦炭質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)到達(dá)平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移動
D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應(yīng)速率，有利于平衡正向移動
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測得該反應(yīng)中N2和CO各個時刻的物質(zhì)的量如下表所示．請計(jì)算：0～20min內(nèi)平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
81.0
81.0
．
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示
反應(yīng)物總能量
反應(yīng)物總能量
．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5對圖中E的大小有何影響？
降低
降低
（填“增大”、“降低”、“沒有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（SO3）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.6×103
1.6×103
．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH3OH），則：
①n（H2）：n（CO）=
2：1
2：1
．
②甲醇高效燃料電池是以CH3OH為燃料，O2為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
（3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4還原NO2到N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
2.4NA
2.4NA
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
260.1
260.1
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省永州市祁陽縣高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示______．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5對圖中E的大小有何影響？______（填“增大”、“降低”、“沒有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（SO3）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH3OH），則：
①n（H2）：n（CO）=______．
②甲醇高效燃料電池是以CH3OH為燃料，O2為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：______．
（3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4還原NO2到N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ．

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