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17.有一瓶K2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學進行如下實驗:取少量樣品溶液,滴入Ba(NO32溶液,產生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀.對此實驗下述結論正確的是( 。
A.K2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B.加入Ba(NO32溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
D.此實驗不能確定K2SO3是否部分被氧化

分析 取少量溶液,滴入Ba(NO32溶液,產生白色沉淀,白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇,再加足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,白色沉淀為硫酸鋇,亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應,以此來解答.

解答 解:A.取少量溶液,滴入Ba(NO32溶液,產生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可含硫酸根離子或亞硫酸根離子,不能說明Na2SO3已部分被氧化,故A錯誤;
B.滴入Ba(NO32溶液,產生白色沉淀,白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,故B錯誤;
C.亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應,則加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4,故C錯誤;
D.取少量溶液,滴入Ba(NO32溶液,產生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,則原溶液可能被氧化,也可能沒有被氧化,即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化,故D正確;
故選D.

點評 本題考查物質檢驗和鑒別實驗方案的設計,為高頻考點,把握白色沉淀的成分及沉淀與硝酸的氧化還原反應為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意鑒別時排除干擾因素,題目難度不大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.由短周期元素構成的A~E五種物質中都含有同一種元素,B為單質,E為強酸.

(1)若B為固體,請畫出B的原子結構示意圖,A既能與強酸又能與強堿反應,且都能產生氣體,則A的化學式為(NH42S或NH4HS.
(2)若B為氣體,請寫出D→E的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.用簡單的方法解釋一下相似相溶原理,舉例說明.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某課外活動小組的同學,合作探究鋅與氧化性酸的反應
(i)甲組研究鋅與濃硫酸的反應.有同學認為產生的氣體除SO2外,還可能產生氫氣.該同學為了檢驗他的判斷是否正確,設計了如圖所示的實驗裝置,其中,裝置B中盛有濃硫酸,裝置C中放置黑色CuO粉末,裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時產生氣體為X,且該裝置略去).試回答:

(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4 (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)A中加入的試劑可能是品紅溶液
(3)E中加入的試劑是堿石灰,作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中,干擾檢驗
(4)裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO2
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是黑色粉末(CuO)變成紅色光亮的物質,D中白色粉末變成藍色晶體
(ii)乙組同學研究鋅與硝酸的反應
(1)該組同學發(fā)現(xiàn)當硝酸的濃度極低時,反應無氣體產生.當鋅與硝酸消耗的物質的量之比為2:5,還原產物只有一種,則硝酸的還原產物為NH4NO3或N2O,反應的化學方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+N2O↑+5H2O
(2)該組同學對比不同濃度的硝酸與鋅反應產物的不同,可以發(fā)現(xiàn)硝酸濃度越高,產物中氮元素價態(tài)越高.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.已知H2O2的分子空間結構可在二面角中表示,如圖所示,則有關H2O2的結構的說法中正確的是( 。
A.分子的正、負電荷重心重合B.分子正、負電荷重心不重合
C.H2O2是極性分子D.H2O2是非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一定條件下的恒溫恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,反應:A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)不能表明已達平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度D.氣體的平均摩爾質量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( 。
A.SO2B.H2C.NH3D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:

(1)表中元素,化學性質最不活潑的是Ne,只有負價而無正價的是F,氧化性最強的單質是F2,還原性最強的單質是Na;
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH,酸性最強的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3;
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的HF;
(4)寫出B和H形成的化合物的電子式

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