Question

11．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）反應(yīng)中氧化劑是Cl₂，被氧化的元素是N．
（2）還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）當(dāng)有34g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的氨氣的質(zhì)量為8.5g，生成的還原產(chǎn)物氯化銨的質(zhì)量為80.25g．

Answer 1

分析 8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．

解答 解：（1）Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl₂為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為NH₄Cl，N元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，還原劑為NH₃，
故答案為：Cl₂；N；
（2）還原劑為NH₃，還原產(chǎn)物為NH₄Cl，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故答案為：1：3；
（3）由方程式可知，8molNH₃參加反應(yīng)時(shí)，其中2mol作還原劑被氧化，則當(dāng)有34g、即2molNH₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為2mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=8.5g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為2mol×$\frac{3}{4}$×53.5g/mol=80.25g，故答案為：8.5；80.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意8molNH₃中只有2mol為還原劑，題目難度不大．