Question

【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度K1、K2值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O)

D.c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①該條件下反應的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度　　　　　　　 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

Answer 1

【答案】ΔH1－ΔH2 K1/K2 B、C 2.0 0.67(或2/3) A

【解析】

（1）①根據(jù)已知熱化學方程式，利用蓋斯定律解答；根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式分析；

②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

（2）①生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)表達式，代入圖上數(shù)據(jù)即可求K；據(jù)K求算二氧化碳的平衡濃度；

②是該反應的平衡常數(shù)表達式，平衡常數(shù)只隨溫度變化，結合平衡移動原理分析判斷。

(1)①反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1 ①；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2 ②；①－②得CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH=ΔH1－ΔH2；k==；

②A.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，因此壓強始終為定值，故A錯誤；

B.混合氣體中c(CO)不變時，達到化學平衡，故B正確；

C.正逆反應速率相等，故C正確；

D.未說反應是正反應速率還是逆反應速率，故D錯誤；

答案：BC。

(2) Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

c（初） 1.5 0

△c 1.0 1.0

c（平） 0.5 1.0

k===2；

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

c（初） 2.0 0

△c 2.0-c（CO2） 2.0-c（CO2）

c（平） c（CO2） 2.0-c（CO2）

k==2，計算得c（CO2）=0.67；

②因為k=，所以只與溫度有關，正反應吸熱，則溫度越高，k越大，故A正確；答案：A。