【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH)>c(H)

B. 點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C. 點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH)

D. 點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)

【答案】C

【解析】

Aa點(diǎn)溶液中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),銨根離子水解程度較小,結(jié)合物料守恒知c(NH4+)c(SO42-),所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

Bb點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于10.00mL,則溶液中c(Na+<c(SO42-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(SO42->c(Na+),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

Cc點(diǎn)溶液中,溶液呈堿性,所以c(H+)c(OH-),溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉以及一水合氨(NH3·H2O的濃度是硫酸銨的兩倍),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得,根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH-),選項(xiàng)C正確;

Dd點(diǎn)溶液中,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨,且硫酸鈉濃度是氨水濃度的一半,一水合氨電離程度較小,所以c(NH3H2O )c(SO42-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào))。儀器C的名稱是________。本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是________。

2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長(zhǎng)期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液

3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將________0.1 mol/L(大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將________0.1 mol/L。

4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL25 mL、50 mL規(guī)格的量筒,應(yīng)選用________mL的最好。

5)如果定容正確的操作是_________________________。

6)引流需要玻璃棒,其正確的放置方式_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用兩種不飽和烴AD為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J ,合成路線如下:

已知①

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。

回答下列問題:

(1)C的名稱是________________

(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為________________。

(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________

(4)已知符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰,且峰面積之比為 4:4:1,寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ③可發(fā)生縮聚反應(yīng),M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出以A和甲烷為原料,合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J 的流程如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):

已知:①R1CHO+R2 CH2CHO

1)物質(zhì) B 的名稱為 ______________________。

2)②、③的反應(yīng)類型分別為 ____________________________。

3)物質(zhì) H 中官能團(tuán)的名稱是 __________________________。

4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 _________________________________________________。

5)寫出符合下列條件,與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

iNa 反應(yīng)能夠生成氫氣; ii. 含碳碳叁鍵(不考慮“—CCOH ”結(jié)構(gòu)): iii.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基iv. 核磁共振氫譜中峰的面積之比為 2:2:2:1:1.

6)參照上述合成路線和信息, 設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線(無機(jī)試劑任選)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)0.2/t1 mol·L1·min1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X

D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知:Ksp(ZnS)=3×1025

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×1035.4

D. 100 mL Zn2、Cu2物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入103 mol·L1Na2S溶液,Zn2先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe、Si的化合物,可以用孔雀石為原料制備膽礬( CuSO4·5H2O),步驟如下:

回答下列問題:

(1)試劑①是一種常見的酸,其化學(xué)式為______。過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、__________

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) Fe3+的常用方法是_____________________________________ 。

(3)若溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+ 、Fe3+,上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,從而形成溶液 B,則試劑②能否使用氯水?(填“能”或“不能”,若填“不能”,請(qǐng)解釋原因)。_________________

(4)由溶液C獲得膽礬,需要經(jīng)過_______、_____、過濾等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+ +4H2O,若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL,則溶液AFe2+的濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茶倍健牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是(

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)

D.FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

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