下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號
實驗現(xiàn)象
結(jié)  論
A
熱水中平衡球顏色比冷水中深
升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動
B
起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱電解質(zhì)
C
溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
已達滴定終點
D
劃口處有藍色沉淀
鐵發(fā)生了析氫腐蝕
D
本題考查了化學反應速率及平衡理論，中和滴定及電化學知識。A項因為是放熱反應，熱水中平衡向逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色比冷水中深，正確；B項同濃度鹽酸比醋酸中氫離子濃度大，所以速率快，說明醋酸沒有完全電離，是弱電解質(zhì)，正確；C項甲基橙由黃色變?yōu)槌壬�，認為酸堿中和，正確；D項鍍鋅鐵被腐蝕的是鋅，出來的是鋅離子，不是二價鐵離子，現(xiàn)象及結(jié)論錯誤
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是
A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．將木炭粉碎后與O2反應，速率更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：
（1）經(jīng)5min后達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內(nèi)測得的反應速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）________________。
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動。
（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___
A．無法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應滿足的關(guān)系為____________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達到平衡后的反應容器中充入少量18O2，一段時間后18O存在于：
A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是 
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發(fā)生反應2HI(g)  H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間tA>tB
B.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φA>φB
C.平衡時，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B
D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應中,增大壓強或降低溫度,均可使化學平衡向正反應方向移動的是
A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C． 2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。該反應的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是:
A．降低溫度、增大壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
B．使用了催化劑、增大壓強、增大反應物濃度、升高溫度
C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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