20．在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成n mol D
B．B的濃度保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
D．單位時間內(nèi)消耗n mol B，同時消耗n mol A

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時間里生成n mol A即消耗0.5nmolD，同時生成n mol D，正逆反應(yīng)速率不相等，所以不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，百分含量不變，所以B的濃度保持不變，能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)消耗n mol B，同時消耗n mol A，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終二者都按1：1進(jìn)行，所以不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意反應(yīng)可逆的特點，注意正逆反應(yīng)速率是否相等的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．圖中F是一種具有果香味的合成香料，其合成路線如圖：

（1）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$ CH3CH2OH．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2COOH．
（3）C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1寫出SO3（g）分解生成O2（g）與S（s）的熱化學(xué)方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3．試計算常溫下H2SO3?2H++SO32-的平衡常數(shù)K=1.57×10-9．（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常溫下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
（5）用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是B（填序號）．
A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于（　�。�
A．混合物B．純凈物C．酸D．堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．測化合物在熔融或水溶液中的導(dǎo)電性可判斷是否為離子化合物
D．化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化，所以反應(yīng)一定會有熱效應(yīng)（即放熱成吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：

已知：I．M代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分
II．
請回答下列問題：
（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是氨基、酯基．
（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）反應(yīng)②、③中試劑ii和試劑iii依次是酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液．
（5）I在一定條件下可形成高分子化合物，其化學(xué)方程式為．
（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種．
a．為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基 b．與J具有相同的官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（     ），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　　）
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．右圖CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰
C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個數(shù)是六

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA（g）+yB（g）?zC（g），圖 I 表示 200℃時容器 中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖 II 表示平衡時平衡常數(shù) K 隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖 像判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．若 0～5 min 時容器與外界的熱交換總量為 m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C．200℃時，若在第 6 min 再向體系中加入催化劑，可使 v 正＞v 逆
D．200℃時，平衡后再充入 2 mol C，則達(dá)到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某同學(xué)欲用如圖所示裝置比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強弱，實驗進(jìn)行一段時間后，盛有苯酚鈉溶液的試管中溶液變渾濁．
（1）苯酚鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由強到弱的順序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

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同步練習(xí)冊答案