【題目】有機結(jié)構(gòu)理論認為：有機化合物分子中，基團之間是相互影響的，從而導致同種基團的化學性質(zhì)不同。以下事實中，不能說明此觀點的是（ ）

A.乙酸能與溶液反應放出氣體，而乙醇不能

B.乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能

C.甲苯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能

D.苯硝化反應一般生成一硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯

【答案】B

【解析】

A. 乙酸能與NaHCO3反應放出氣體，而乙醇不能，因為羰基的存在增大了羥基的活性，使其易電離出H+，可說明原子（團）之間相互影響導致同種基團的化學性質(zhì)不同，A項錯誤；

B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，是因為乙烯含有碳碳雙鍵，是官能團導致化學性質(zhì)不同，不能說明此觀點，B項正確；

C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團）之間相互影響導致同種基團的化學性質(zhì)不同，C項錯誤；

D. 苯硝化反應一般生成一硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致同種基團的化學性質(zhì)不同，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲酯是一種重要的化工原料，實驗室制備丙烯酸甲酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

沸點（℃）

溶解性

毒性

丙烯酸

142

與水互溶，易溶于有機溶劑

有毒

甲醇

65

與水互溶，易溶于有機溶劑

有毒

丙烯酸甲酯

80.5

難溶于水，易溶于有機溶劑

無毒

實驗步驟：

①向三頸瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、數(shù)滴濃硫酸和幾粒沸石，緩慢加熱。

②反應30min后，停止加熱，反應液冷卻后，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。

③取上層油狀液體，用少量無水MgSO4干燥后蒸餾，收集70~90℃餾分。

回答下列問題：

（1）反應過程采用水浴加熱，原因是___。

（2）圖甲中油水分離器的作用是___。

（3）判斷酯化反應達到平衡的現(xiàn)象為__。

（4）第一次水洗的主要目的是___。

（5）在洗滌、分液步驟中用到的主要玻璃儀器有燒杯、___。

（6）圖乙所示裝置中冷卻水的進口為___(填字母)。

為分析產(chǎn)率，進行如下實驗：將收集到的餾分平均分成五份，取出一份置于錐形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解；用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和過量的KOH，共消耗鹽酸20.00mL。

（7）本次制備實驗的產(chǎn)率為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：

名稱

結(jié)構(gòu)式

溶解度/(g/100 g水，25 ℃)

熔點

/℃

沸點

/℃

鄰硝基苯酚

0.2

45

100

間硝基苯酚

1.4

96

194

對硝基苯酚

1.7

114

295

下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是(　 )

A.鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚

B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵

C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高

D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為 ，Mg(OH)2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常溫下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則NH4HCO3溶液顯 性，c(NH) c(HCO)（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為 。

（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為____________。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，則堿式碳酸鎂的化學式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+

C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料.下圖是某些簡單有機物在低溫低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料粘膠劑的基本過程.已知相間條件下A對氫氣的相對密度為14，D具有水果香味且不易溶于水的油狀液體.

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________；

（2） 的化學方程式為________；

（3）下列說法正確的是________.

A.D到E的反應類型屬于加聚反應

B.A既使溴水溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同

C.煤的氣化可以得到CO和H2等氣體，再經(jīng)過催化合成可以得到液態(tài)烴、甲醇等液體燃料，被稱為煤的液化

D. 中含有少量C，可用飽和碳酸鈉溶液除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。

已知：

i．25oC時，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出氯化銀

取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉銀

（2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同學認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。

②乙同學認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。

i. 本實驗設計的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同學觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本實驗設計的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。

ii. 結(jié)合實驗現(xiàn)象簡述丙同學的推理過程：____。

Ⅲ．浸取劑再生

（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案