下列實驗的設計不可行的是(　　)

A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就能一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質

C．用如圖所示的裝置測定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量

D．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物質是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl


【解析】　本題主要考查學生對課本實驗的掌握以及氣體體積的測量方法。C項，不能用稀硝酸，應該用鹽酸，裝置中集氣瓶應該短管進氣，長管出水。

【答案】　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結構是_________________；

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負性較大的是（填元素符號）_________________；

（5）W的元素符號是____________，其+2價離子的核外電子排布式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。

（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學程式是                                                 

（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：                                                    

（3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是                                                

（4）丁的元素符號是         ,它的原子結構示意圖為                                                        

（5）丁的氧化物的晶體結構與                 的晶體結構相似。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬性強弱

D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞C

B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s23s23p63d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(1)該同學提出的假設是__________________________。

(2)通過實驗Ⅰ可以證明__________________________。

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的確認實驗為：在Ⅲ中先加入________溶液，再加入________溶液。

(4)探究結果為________。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是(   )

    A．N2既是氧化劑，又是還原劑  B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6mol

    C．NH4Cl中的氮元素被還原     D．NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


有以下6種物質，結合相關問題填空：

    ①Al  ②FeCl3溶液  ③SO2  ④堿石灰  ⑤氨氣 ⑥NaOH固體

(1)能導電的是(填序號，以下同)             ；屬于非電解質的是          ；

常用作干燥劑的是            。

(2)①與⑥溶液反應的化學方程式為：                 。

(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式：                            。

(4)某化學實驗小組同學利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(部分儀器已略去)。

i．實驗室制備⑤的化學方程式為                  。

ii．收集⑤時，請你選擇進氣口         (填“a”或“b”)。

iii．著觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質是                              。

iv．將產生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：

猜想Ⅰ：甲酸具有酸性

實驗Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液

猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生酯化反應

實驗Ⅱ：[裝置如圖(1)所示]

猜想Ⅲ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應

實驗Ⅲ：[步驟如圖(2)所示]

問題Ⅰ：請你進一步設計實驗證明甲酸是強酸還是弱酸：______________________________________________。

問題Ⅱ：實驗Ⅱ能驗證猜想Ⅱ嗎？________；如能，請說明你的理由；如不能，請指出實驗Ⅱ中的錯誤__________________________________________________。

問題Ⅲ：分析甲酸的結構，實驗Ⅲ中沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象的可能原因是_______________________________。

問題Ⅳ：請你在仔細分析甲酸的組成和結構的基礎上，再提出一個關于甲酸性質的猜想并設計實驗方案驗證你的猜想：

(1)你提出的猜想是______________________。

(2)你設計的實驗方案是__________________________。

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