20℃時,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是

A.若將四種溶液稀釋100倍,溶液pH的大小順序:③>④>①>②
B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>④
C.①與②混合,所得混合溶液的pH=3
D.②和③混合后,溶液呈堿性

A

解析試題分析:A、醋酸和氨水分別是一元弱酸和一元弱堿,均存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,氫離子的物質(zhì)的量增加。鹽酸和氫氧化鈉均是強電解質(zhì),分別是強酸和強堿,所以若將四種溶液稀釋100倍,溶液pH的大小順序:③>④>②>①,A不正確;B、氨水是弱堿,在pH相等的條件下,氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>④,B正確;C、由于醋酸和鹽酸的pH相等,因此二者混合后溶液的pH不變,仍然是3,所以C正確;D、氨水的濃度大于0.001mol/L,所以②和③混合后,氨水過量,溶液呈堿性,D正確,答案選A。
考點:考查弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋、溶液酸堿性判斷以及pH計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知水的電離方程式:H2O  H + OH。下列敘述中,正確的是    

A.升高溫度,KW增大,pH不變
B.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變
D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各溶液中,物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)
B.10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C.在01mo1?L—1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,則有c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.c(NH4) > c(Cl),c(OH) > c(H)
B.c(Cl) > c(NH4),c(OH) > c(H)
C.c(NH4) = c(Cl),c(OH) = c(H)
D.c(Cl) > c(NH4),c(H) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時對于pH=1的鹽酸,下列敘述不正確的是

A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14
C.由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1
D.與pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關(guān)系,下列說法錯誤的是

pH
c(CrO42—
c(HCrO4
c(Cr2O72—
c(H2CrO4
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A.鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4
B.要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH>9   
C.當(dāng)電離達(dá)到平衡時,2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72—
D.該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是

A.Y3+、W- B.Z2-、X+ C.X+、Y3+ D.X+、Z2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列表述錯誤的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
 
A.CN+H2O+CO2→HCN+HCO3
B.相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D.a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN),則a一定小于b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 (      )

A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2

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