Question

分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

“嫦娥一號(hào)” 發(fā)射火箭燃料	液氫（H2）	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
北京奧運(yùn)會(huì)“祥云” 火炬燃料	丙烷（C3H8）	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A．571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1       B．241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1

C．285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1       D．285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是氫氣的燃燒熱，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝-571.6kJ·mol^-1可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol^-1÷2＝285.8 kJ·mol^-1；1mol丙烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是丙烷的燃燒熱，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)△H＝-2221.5kJ·mol^-1可知，丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol^-1，答案選D。

考點(diǎn)：考查燃燒熱的有關(guān)判斷和計(jì)算