1．用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　　）
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

分析 制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比．

解答 解：制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol，
①中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol；
②中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=$\frac{5mol}{3mol}×1mol$=$\frac{5}{3}$mol；
③中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=$\frac{10mol}{5mol}×1mol$=2mol；
則三個方程式中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比=2mol：$\frac{5}{3}$mol：2mol=6：5：6，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，為高頻考點，明確氯氣和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系即可解答，注意②中氯氣一部分來自于氯酸根離子，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧．
（l）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）已知濃度為0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向紫色石蕊中加入過量的Na2O2粉末，震蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液仍為紫色
B．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色
C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象
D．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析正確的是（　　）
A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D．25℃，pH=3時，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稱取一小塊切割后的金屬鈉樣品10.8g，實驗測得Na元素的含量為85.2%，求樣品中所含氧化鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在20℃時的密閉容器中，加入0.1mol/L的N2O4，經(jīng)過一段時間后，測定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，數(shù)據(jù)如表．
時間（s）020406080100
c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
請根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O4?2NO2分析：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是60s、80s、100s．當(dāng)其他條件不變，時間為120秒時，c（NO2）=0.120mol/L．
②反應(yīng)開始至60秒時，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④若在此反應(yīng)中加入適宜的催化劑，對化學(xué)反應(yīng)速率影響（填“影響”或“不影響”），對化學(xué)平衡不影響（填“影響”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數(shù)為0.25NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

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