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一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小

C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)

D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復的灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過_________、___________、過濾、洗法、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體。

（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，請寫出其第1步反應的離子方程式_________________。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】

請回答下列問題：

（1）寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）從晶體類型來看，金剛石屬于_________晶體。

（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構型為_______________。

（4）實驗測定HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔點高的是 ，(填化學式)其主要原因是 。

（6）CaF2晶胞結構如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②

C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉化率，其原因是 。

②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 。(填序號)

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0

(5)在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

B．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化學性質不同

C．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

D．既有單質參加，又有單質生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2(SO)3；⑤AgNO3�？墒广~粉溶解的是

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=________。

（2）降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________________。

（4）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

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