【題目】常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

【答案】B

【解析】

ANa→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為:2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,所以能一步實(shí)現(xiàn),故A不選;B、由Al2O3不能直接制得Al(OH)3 ,故B合題意;CFe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸生成Fe(NO3)3,再與氫氧化鈉生成Fe(OH)3Fe(OH)3加熱得Fe2O3,所以能一步實(shí)現(xiàn),故C不選;D、S+O2 SO22 SO2 + O2 2 SO3;SO3 + H2O = H2SO4,故D不選;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是(
A.HCl
B.Na2S
C.MgCl2
D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀產(chǎn)生,則原氧化物是

A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H>0,下列敘述正確的是(

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿(mǎn)足1:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B、達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V(Y)=3 V(Z)

D、達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-QkJ/mol(Q>0)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.下列敘述錯(cuò)誤的是(

A、增大氧氣濃度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)不變

B、降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C、平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,溶于水且能發(fā)生電離的是

A. 硫酸鋇 B. Cu C. NaCl D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(   )

由同種元素組成的物質(zhì) 具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì) 由相同種類(lèi)和相同數(shù)目的原子組成的分子 只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物 只含有一種分子的物質(zhì)

A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答:

(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_________;

(2)沉淀b的化學(xué)式是__________;

(3)沉淀c的化學(xué)式是__________

(4)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分(I)AB、CD、E、FG均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.FG位置相鄰.G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答:

(1)AD形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸,寫(xiě)出該強(qiáng)酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為:________________

(2)用電子式表示化合物E2D的形成過(guò)程:________________。

(3)l0lkPa、25℃下,14g氣態(tài)B2A4D2中完全燃燒,放出QkJ熱量,則B2A4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________。

(Ⅱ)A、B、CX均為常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)

試同答:

(4)X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是___________。

a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH

(5)X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C的化學(xué)式為________________

(6)AB、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為______________。

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