（12分）

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。

回答下列問題：

（1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。

（2）試劑A應選用　　      �。ㄌ罹幪枺貼aClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸

加入試劑A的目的是____________________________________________________________。

（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。

（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是          （寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。

（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，

加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

 

【答案】

（12分）（1）增大反應物接觸面積，使燃燒更充分（1分）

（2）①③（2分，多選倒扣，扣完為止）

將Fe2＋氧化為Fe3＋，并調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使Fe3＋­沉淀（2分）

（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分，全對得2分，選對2個得1分）

（4）蒸發(fā)結晶（1分）  Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（1分）

（5）取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明還有未沉淀的Fe3＋（1分）

2.6×10-9mol·L-1（2分）

【解析】（1）粉碎可以增大反應物接觸面積，使燃燒更充分。

（2）要制取氯化銅晶體，就必須除去溶液中的雜質(zhì)離子，可用沉淀法除去鐵離子。因此首先要把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，但同時又能調(diào)節(jié)溶液的pH值，氯氣、濃硫酸會增加溶液的酸性，不利于沉淀氫氧化鐵，所以答案選①③。

（3）考查常見的基本實驗操作。過濾操作中需要用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒。

（4）氯化銅易溶于水，要得到氯化銅晶體，需要蒸發(fā)結晶。由于氯化銅水解顯酸性，水解是吸熱的，加熱促進水解，而生成物氯化氫又易揮發(fā)，所以要得到氯化銅操作必需在HCl氣流中進行。氯化銅的水解方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（5）檢驗鐵離子一般用KSCN溶液。根據(jù)溶度積常數(shù)的可知，此時溶液中鐵離子的濃度為。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結晶等．焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
請回答下列問題：
（1）焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
四氯化碳
四氯化碳
．

（2）調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是
將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照
將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照
．
（3）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42-和Cl-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作為
取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-
取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-
、
過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閘北區(qū)二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：

己知：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
請參照表中給出的數(shù)據(jù)回答：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
（1）焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）．

（2）H2O2的作用是：
氧化Fe2+
氧化Fe2+
．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
3.2至4.7
3.2至4.7
，試劑A可以選擇
cd
cd
（填寫選項字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結晶，過濾得到產(chǎn)品．分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過濾”得到的固體是
Na2SO4
Na2SO4
 （填化學式）．
（5）濾液B中除OH-外陰離子還有
S042-　Cl-
S042-　Cl-
．
（6）請描述檢驗濾液B中上述陰離子（除OH-外）的實驗操作
取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
．

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科目：高中化學 來源：2010年銀川二中高考預測（綜合題）化學卷 題型：實驗題

某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：  CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
請回答下列問題： 
(1)焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______。

(2)調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是___________________ 。
(3)若最后所得的濾液中的陰離子只有S042-和Cl-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作______                                                     。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省薌城三校高三下學期第二次考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應選用　　     　（填編號）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是         （寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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