Question

19．Cu₂S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．當(dāng)溶于過(guò)量的一定濃度的硝酸時(shí)，生成Cu（NO₃）₂與CuSO₄的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物．
（1）寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O．
（2）當(dāng)有0.7mol的SO₄^2-生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×10²⁴．
（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂、CuSO₄，硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性、酸性（選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Cu₂S溶于過(guò)量的一定濃度的硝酸時(shí)，生成Cu（NO₃）₂與CuSO₄的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物結(jié)合元素守恒來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合硫酸根離子的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算；
（3）元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，據(jù)此結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷物質(zhì)的性質(zhì)．

解答 解：（1）根據(jù)Cu₂S溶于過(guò)量的一定濃度的硝酸時(shí)，生成Cu（NO₃）₂與CuSO₄的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物結(jié)合元素守恒，得到另一種產(chǎn)物是水，即3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O，故答案為：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O；
（2）根據(jù)反應(yīng)：3Cu₂S+16HNO₃=3Cu（NO₃）₂+3CuSO₄+10NO↑+8H₂O，生成3mol硫酸根離子轉(zhuǎn)移電子是30mol，所以當(dāng)有0.7mol的SO₄^2-生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是7mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4.214×10²⁴，故答案為：4.214×10²⁴；
（3）Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，在這個(gè)反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2，而S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為CuSO₄中的+6價(jià)，部分N元素化合價(jià)降低，故Cu（NO₃）₂、CuSO₄是氧化產(chǎn)物，硝酸中氮元素化合價(jià)部分降低，部分轉(zhuǎn)化為鹽，體現(xiàn)氧化性和酸性．
故答案為：Cu（NO₃）₂、CuSO₄；氧化性、酸性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念以及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價(jià)理解判斷是關(guān)鍵．