【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中不正確的是

A.d曲線代表溶液中Br變化情況

B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol

C.原溶液中n(Fe2+):n(Br)=2:3

D.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中離子反應(yīng)為2Fe2++2I+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl

【答案】B

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+>Br-,反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>Br-,則通入氯氣,先與碘離子反應(yīng),再與Fe2+反應(yīng),a對(duì)應(yīng)氯氣與碘離子的反應(yīng),c對(duì)應(yīng)氯氣與亞鐵離子反應(yīng),當(dāng)加3mol氯氣時(shí)溴離子開始反應(yīng),則d曲線代表溶液中Br-變化情況,A正確;B通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為1mol,B錯(cuò)誤;C、由B可知,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,n(Fe2+):n(Br-)=2:3,C正確;D、當(dāng)通入2molCl2時(shí),2mol的I-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A2mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B1mol He(He不參加反應(yīng))

C. 1mol B1mol C D. 2mol A、3mol B3mol C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、YZ的敘述錯(cuò)誤的是

A. X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽

B. 等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pHXYZ

C. Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)

D. Z的原子序數(shù)比Y9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),前者是單質(zhì),后者為混合物的是( )

A. 白糖、冰水混合體

B. 鐵粉、食醋

C. 干冰、食鹽

D. 鹽酸、空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/L
C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL18.4 molL1的硫酸的濃度不同

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【題目】過量鋅粉與一定量稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響生成的氫氣總量,可采取的措施是

A. 升高溫度 B. 加入濃度較大的鹽酸 C. 加入少量CuSO4 D. 加入適量的水

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【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO、NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題。

(1)一定條件下的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____(填字母)。

A.NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B.υ(CO)=υ(CO2)

C.體系的壓強(qiáng)保持不變 D.各物質(zhì)的濃度保持不變

(2)可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol·L﹣1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____________________

②30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動(dòng),則改變的條件是_______________;若升高溫度,NO濃度將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③計(jì)算從0~20min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________________。

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則:反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:υ(正)____υ(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”)。

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【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法.下列試紙的選用以及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

A. 用干燥的pH試紙檢驗(yàn)CO2

B. SO2能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色

C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是
(2)A儀器的名稱是 , B儀器的名稱是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外,還需加入少量 , 其作用是

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