【題目】知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理,形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
(1)圖中,電解一段時(shí)間后,氣球b中的氣體是________(填化學(xué)式),U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
(2)利用圖制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,可制備“84”消毒液的有效成分,則c為電源的________極;該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過)。
①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為
負(fù)極:_______________________________________________________,
正極:_______________________________________________________。
②分析圖3可知,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%,由大到小的順序?yàn)?/span>________。
【答案】(9分))(除特別注明,均每空1分)
(1)H2;右
(2)負(fù);Cl + H2OClO+ H2↑;
(3)①2H2– 4e + 4OH===4H2O;O2+ 4e + 2H2O ="==" 4OH;②b%>a%>c%;
【解析】
試題(1)圖1中,根據(jù)電子流向知,左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極,陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣,所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣,同時(shí)陰極附近有NaOH生成,溶液呈堿性,無色酚酞遇堿變紅色,所以U形管右邊溶液變紅色,故答案為:H2;右;
(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣同時(shí)陰極有NaOH生成,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO,次氯酸鈉具有與漂白性,為了使反應(yīng)更充分,則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成,上邊電極生成氫氣,為陰極,則c為負(fù)極、d為正極;其電池反應(yīng)式為Cl-+H2OClO-+H2↑,故答案為:負(fù);Cl-+H2OClO-+H2↑;
(3)①B是燃料電池,右邊電池中通入空氣、左邊原電池中通入氣體Y,則Y是氫氣,則電解池中左邊電極是陽極、右邊電極是陰極,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電,負(fù)極、正極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-═4H2O、O2+4e-+2H2O═4OH-,故答案為:2H2-4e-+4OH-═4H2O; O2+4e-+2H2O═4OH-;原電池中通入氧化劑的電極是正極、通入氫氣的電極是負(fù)極,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水;
②圖3中電解池中加入的NaOH目的是增大溶液導(dǎo)電性,通入電解后生成氫氧化鈉,所以加入的NaOH濃度小于出來的NaOH濃度;原電池中,正極上生成氫氧化鈉,且其濃度大于加入的氫氧化鈉,所以氫氧化鈉濃度大小順序是b%>a%>c%,故答案為:b%>a%>c%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 蘋果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基
D. 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( 。
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí),消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 達(dá)到平衡時(shí),若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
(1)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 ______ (填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。
(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝入淀粉KI溶液,則C中現(xiàn)象是 ______
(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N>C>Si,C中裝試劑 ______ ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ______ 該裝置存在不足之處,改進(jìn)措施為:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B. 25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等
C. 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學(xué) 鍵時(shí)放出的能量 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
D. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是:
A.KOH B.H2SO4 C.BaCl2 D.Na2CO3
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