【題目】已知:pKa= -lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. A點所得溶液中:Vo等于lOmL

B. B點所得溶液中:

C. C點所得溶液中:

D. D點所得溶液中水解平衡常數(shù)

【答案】A

【解析】分析:AA點溶液中pH=1.85,則溶液中cH+)=10-1.85mol/L,結合亞硫酸的電離平衡常數(shù)分析;

BB點加入NaOH溶液的體積為20mL,此時反應恰好產生NaHSO3,根據(jù)溶液中電荷守恒分析;

C.根據(jù)亞硫酸的電離平衡常數(shù)結合電荷守恒分析;

DD點為加入NaOH溶液40mL,此時溶液中恰好生成亞硫酸鈉,根據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)的關系計算。

詳解:AA點溶液中pH=1.85,則溶液中cH+)=10-1.85mol/LH2SO3的一級電離平衡常數(shù)為Ka1=c(H+)c(HSO3)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L,所以cH+)=Ka1,表明溶液中cNaHSO3)=cH2SO3),若恰好是10mLNaOH,由于此時溶液顯酸性,則所得溶液中cH2SO3)<cNaHSO3),因此所加NaOH體積需<10mL,才能使溶液中cNaHSO3)=cH2SO3),即V010mL,A錯誤;

BB點加入NaOH溶液的體積為20mL,此時反應恰好產生NaHSO3,為第一個滴定終點,溶液中存在電荷守恒,cNa+)+cH+)=c(HSO3)+2cSO32-)+cOH-),B正確;

CH2SO3的二級電離平衡常數(shù)為Ka2=c(H+)cSO32-)/c(HSO3)=10-7.19mol/LC點溶液的pH=7.19,即溶液中cH+)=10-7.19mol/L,則cH+)=Ka2,表明溶液中cSO32-)=c(HSO3),溶液中存在電荷守恒,cNa+)+cH+)=c(HSO3)+2cSO32-)+cOH-),溶液顯堿性,則溶液中cNa+)>3c(HSO3),C正確;

DD點為加入NaOH溶液40mL,此時溶液中恰好生成亞硫酸鈉,為第二個滴定終點,此時亞硫酸鈉水解使溶液顯堿性,則Kh1Kw/Ka21014/107.1910-6.81,D正確。答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇主反應為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OHH2CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/molx=____;為提高合成甲醇反應的選擇性,關鍵因素是__________________________。

(2)TK,在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數(shù)據(jù)如圖一。

該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______;MN點的逆反應速率較大的是_____(“v(M)”“v(N)”不能確定”)。

②10 min時容器內CO的體積分數(shù)為______

對于氣相反應,常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(KP表示)其中,pB=p×B的體積分數(shù)若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm,則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二,請分析1nK T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時,溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成,其反應方程式為______________________________;

某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質),產物為C O2。其陽極電極反應式為___________________________。

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【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑,廣泛用于化學分析和化工生產以反水處理工業(yè)。工業(yè)上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備,目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示:

附表:不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度(單位:g/(100gH2O))

化學式

20°C

30°C

40°C

60°C

80°C

100°C

CH3COOK

256

283

324

350

381

K2SO4

11.1

13

14.8

18.2

21.4

24.1

KCl

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

56.3

KMnO4

6.34

9.03

12.6

22.1

K2CO3

111

114

117

127

140

156

(1)“熔融”時,可用作坩鍋材質的是________________(填序號)。

A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英

(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時獲得K2MnO4的化學方程式______________________

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉化為MnO2和KMnO4,過濾除去MnO2,將濾液經過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體,再經過重結晶獲得較純凈的KMnO4晶體;

①根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)以及上述操作的特點,“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質是________

A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳

②“蒸發(fā)濃縮”時,溫度需控制在70℃,適宜的加熱方式是________________。

③根據(jù)相關方程式,計算“酸歧化法”的理論產率為_________________

(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產率偏低的問題,同時副產品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)

①a為______(填“正”或“負”),右室發(fā)生的電極反應方程式為_______________。

②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液,電解一段時間后,右室中n(K)/m(Mn)為6:5,陰極區(qū)生成KOH的質量為_________________。

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【題目】已知:常溫下,0.01 mol/L MOH溶液的pH10,MOH(aq)H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol1,強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol1。則MOH在水溶液中電離的ΔH( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.Y的一種核素質量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X

B. Y元素的相對原子質量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z

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【題目】反應Ag+3Bg2Cg+2Dg),在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是( )

A. vA=0.15mol/Lmin

B. vB=0.04mol/Ls

C. vC=0.03mol/Ls

D. vD=0.4mol/Lmin

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【題目】下列實驗操作中正確的是(

A.分液時,分液漏斗下層液體從下口流出,上層液體從也從下口流出

B.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸至有大量固體析出時

C.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部

D.稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平右盤,砝碼放在托盤天平左盤

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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是(

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【題目】物質名稱中的“水”通常有三種含義:①表示水這種物質;②表示水溶液;③表示處于液態(tài).下列物質名稱中的“水”,不屬于以上三種含義的是( 。
A.蒸餾水
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